Belajar Kimia Reaksi Redoks

Reaksi redoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi oksidasi, yaitu bentuk reaksi kimia yang mengandung transfer elektron antara dua spesies (molekul, atom, atau ion). Pada reaksi ini terjadi perubahan bilangan oksidasi dengan memperoleh atau kehilangan elektron.

Bilangan oksidasi (sering disingkat biloks) adalah kemampuan suatu atom menarik elektron atom lain yang berikatan dengannya dalam suatu senyawa.

Biloks untuk Na+, K+, dan Li+ adalah +1

Biloks untuk O2- adalah nomor golongan – 8 atau 6-8 = -2, sehingga biloksnya -2.

Sedangkan untuk unsur yang mempunyai biloks dari satu jenis

H2SO4 =>2x+1 + S + 4x-2 = 0 didapat bahwa biloks S adalah 6.

Banyak proses biologi yang melibatkan reaksi redoks, misalnya pernafasan sel, yaitu proses oksidasi glukosa (C6H12O6) menjadi CO2 dan reduksi oksigen menjadi air. Persamaan ringkas dari pernafasan sel adalah: C6H12O6 + 6O2 —> 6CO2 + 6H2O

Proses pernafasan sel juga sangat bergantung pada reduksi NAD+ menjadi NADH dan reaksi baliknya (Oksidasi NADH menjadi NAD+). Fotosintesis secara ensensial merupakan kebalikan dari reaksi redoks pada pernafasan sel.

C6H12O6 + 6O2 + light energy —> 6CO2 + 6H2O

Energi biologi sering disimpan dan dilepaskan dengan menggunakan reaksi redoks. Fotosentensis melibatkan reduksi karbon dioksida menjadi gula dan oksidasi air menjadi oksigen. Reaksi baliknya yaitu pernafasan yang mengoksidasi gula dengan menghasilkan karbon dioksida dan air. Sebagai langkah antara lain, senyawa karbon yang direduksi digunakan untuk mereduksi Nikotinamida Adenina Dinukleotida (NAD+), yang kemudian berkontribusi dalam pembentukan gradien proton, yang mendorong sintesis adenosina trifospat (ATP) dan dijaga oleh reduksi oksigen.

Disarankan agar menonton video sampai beres dan memperhatikannya agar tidak ada penjelasan yang terlewat. Serta melihat soal latihan dari awal sampai soal terakhir. Dengan sering kita mengerjakan soal latihan kita pun akan semakin terbiasa mengerkajan soal-soal tersebut.

Selamat Belajar…